GIẢI BÀI TẬP HÓA 9 SGK TRANG 14
Hướng dẫn giải bài xích 3: tính chất hóa học của axit, sách giáo khoa chất hóa học 9. Nội dung bài Giải bài bác 1 2 3 4 trang 14 sgk hóa học 9 bao hàm đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, siêng đề hóa học, … gồm trong SGK sẽ giúp đỡ các em học sinh học tốt môn chất hóa học lớp 9, ôn thi vào lớp 10 THPT.
Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 9 sgk trang 14
Lý thuyết
I. đặc điểm hóa học của axit
1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu
Dung dịch axit làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.
2. Axit tác dụng với kim loại
Dung dịch axit tính năng được với một số kim một số loại tạo thành muối cùng giải phóng khí hiđro.
Thí dụ:
3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2
2HCl + sắt → FeCl2 + H2
Những sắt kẽm kim loại không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…
Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tính năng được với rất nhiều kim loại nhưng không hóa giải hiđro.
3. Axit chức năng với bazơ chế tạo ra thành muối với nước
Thí dụ: H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
4. Axit chức năng với oxit bazơ sinh sản thành muối với nước
Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O
Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối.
II. Axit khỏe khoắn và axit yếu
Dựa vào năng lực phản ứng, axit được chia thành 2 loại:
+ Axit khỏe khoắn như HCl, H2SO4, HNO3,…
+ Axit yếu ớt như H2S, H2CO3,…
Dưới đây là phần chỉ dẫn Giải bài xích 1 2 3 4 trang 14 sgk chất hóa học 9. Các bạn hãy gọi kỹ đầu bài trước lúc giải nhé!
Bài tập
vanphongphamsg.vn giới thiệu với chúng ta đầy đủ phương thức trả lời những câu hỏi, giải những bài tập hóa học 9 kèm bài giải, câu trả lời cụ thể bài 1 2 3 4 trang 14 sgk chất hóa học 9 cho các bạn tham khảo. Nội dung cụ thể câu trả lời, bài giải từng bài bác tập các bạn xem dưới đây:
1. Giải bài bác 1 trang 14 sgk chất hóa học 9
Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình chất hóa học của làm phản ứng pha trộn magie sunfat.
Bài giải:
Phương trình hóa học
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
2. Giải bài xích 2 trang 14 sgk chất hóa học 9
Có phần đa chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy chọn 1 trong phần đa chất đang cho chức năng với hỗn hợp HCl sinh ra:
a) Khí nhẹ nhàng hơn không khí với cháy được trong không khí.
b) hỗn hợp có greed color lam.
c) Dung dịch gồm màu xoàn nâu.
d) Dung dịch không có màu.
Viết những phương trình hóa học.
Bài giải:
a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không gian là khí H2.
Xem thêm: Soạn Lặng Lẽ Sa Pa Ngữ Văn 9, Soạn Bài Lặng Lẽ Sa Pa Siêu Ngắn
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
b) dung dịch có màu xanh da trời lam là dung dịch muối đồng (II).
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c) Dung dịch bao gồm màu tiến thưởng nâu là dung dịch muối sắt (III).
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
d) Dung dịch ko màu là các dung dịch MgCl2, AlCl3.
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
3. Giải bài xích 3 trang 14 sgk hóa học 9
Hãy viết những phương trình hóa học của bội phản ứng trong những trường phù hợp sau:
a) Magie oxit và axit nitric;
b) Đồng (II) oxit và axit clohiđric;
c) Nhôm oxit cùng axit sunfuric;
d) Sắt và axit clohiđric;
e) Kẽm cùng axit sunfuric loãng.
Bài giải:
Phương trình hóa học của các phản ứng:
a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
e) Zn + H2SO4(loãng) → ZnSO4 + H2 ↑
4. Giải bài 4 trang 14 sgk chất hóa học 9
Có 10 gam hỗn hợp bột hai kim loại đồng với sắt. Hãy giới thiệu phương thức xác định thành phần xác suất (theo khối lượng) của mỗi sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp theo:
a) cách thức hóa học. Viết phương trình hóa học.
b) phương pháp vật lí.
(Biết rằng đồng không công dụng với axit HCl và axit H2SO4 loãng)
Bài giải:
a) cách thức hóa học:
– cách 1: Ngâm hỗn hợp bột Fe với Cu vào hỗn hợp axit HCl hoặc H2SO4 loãng , rước dư cho đến khi khí chấm dứt thoát ra (Fe sẽ phản ứng hết)
– cách 2: lọc lấy hóa học rắn còn lại, rửa các lần trên chứng từ lọc, làm khô cùng cân. Hóa học rắn chính là Cu.
– bước 3: Tính toán.
Giả sử bao gồm m gam Cu. Thành phần xác suất theo cân nặng của đồng là:
%Cu = (fracm 10) . 100%
Suy ra: %Fe = 100% – %Cu
b) cách thức vật lí:
– bước 1: sử dụng thanh nam giới châm, sau thời điểm đã bọc đầu nam châm hút bằng miếng nilon mỏng mảnh và nhỏ. Chà những lần vào lếu láo hợp để lấy riêng sắt ra (Vì fe bị nam châm từ hút còn đồng không biến thành nam châm hút), rồi lấy cân.
– bước 2: Tính toán.
Xem thêm: Thế Giới Như Tôi Thấy Pdf - Cuốn Sách Thế Giới Như Tôi Thấy
Giả sử thu được m gam Fe. Thành phần phần trăm theo cân nặng của fe là:
%Fe = (fracm 10) . 100%
Suy ra: %Cu = 100% – %Fe
Bài trước:
Bài tiếp theo:
Trên đây là phần trả lời Giải bài xích 1 2 3 4 trang 14 sgk chất hóa học 9 rất đầy đủ và ngăn nắp nhất. Chúc chúng ta làm bài bác môn chất hóa học lớp 9 thật tốt!
“Bài tập nào khó khăn đã tất cả vanphongphamsg.vn“
This entry was posted in chất hóa học lớp 9 and tagged bài bác 1 trang 14 hóa 9, bài 1 trang 14 sgk Hóa 9, bài bác 1 trang 14 sgk hóa học 9, bài bác 2 trang 14 hóa 9, bài 2 trang 14 sgk Hóa 9, bài bác 2 trang 14 sgk hóa học 9, bài bác 3 trang 14 hóa 9, bài bác 3 trang 14 sgk Hóa 9, bài xích 3 trang 14 sgk chất hóa học 9, bài bác 4 trang 14 hóa 9, bài bác 4 trang 14 sgk Hóa 9, bài 4 trang 14 sgk hóa học 9, câu 1 trang 14 hóa 9, Câu 1 trang 14 sgk Hóa 9, câu 2 trang 14 hóa 9, Câu 2 trang 14 sgk Hóa 9, câu 3 trang 14 hóa 9, Câu 3 trang 14 sgk Hóa 9, câu 4 trang 14 hóa 9, Câu 4 trang 14 sgk Hóa 9, hóa 9 bài bác 3, hóa học 9 bài 3.
