FE + S TRONG ĐIỀU KIỆN KHÔNG CÓ KHÔNG KHÍ

  -  
Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1
*

làm cho nóng hh Fe với S (không tồn tại khí oxi) được hóa học rắn A. Hòa tung A bằng HCL dư thoát ra 6.72 lkhông nhiều khí sống đktc, dd B với hóa học rắn E nặng nề 3.2g.mang lại khí thoát ra làm việc bên trên đi qua CuSO4 được 19.2g kết tủa black.tính kim loại sắt, S ban đầu


*

Fe+S(oversett^0 ightarrowFeS)(1)

-A bao gồm FeS, Fe dư và S dư

Fe+2HCl( ightarrow)FeCl2+H2(2)

FeS+2HCl( ightarrow)FeCl2+H2S(3)

-E là S dư( ightarrow)mS(dư)=3,2 gam( ightarrow)nS=0,1mol

(n_Feleft(dư ight)=n_H_2=dfrac6,7222,4=0,3mol)

H2S+CuSO4( ightarrow)CuS(downarrow)+H2SO4(4)

(n_H_2S=n_CuS=dfrac19,296=0,2mol)

-Theo PTHH(1,3):

(n_Feleft(pu ight)=n_Sleft(pu ight)=n_FeS=n_H_2S=0,2mol)

( ightarrow)Ban đầu có:

nFe=0,2+0,3=0,5mol( ightarrow)mFe=0,5.56=28gam

nS=0,2+0,1=0,3 mol( ightarrow)mS=0,3.32=9,6 gam


Đúng 0
Bình luận (0)
*

Đun lạnh tất cả hổn hợp sắt và lưu hoàng ko bao gồm ko khí chiếm được hóa học rắn A. Hòa tan A bằng HCl bay ra 6,72 l khí D ở đktc và nhận được dung dịch B cùng chất rắn E. Cho khí D trải qua dung dịch CuSO4tách bóc ra 19,2 g kết tủa Black.

Bạn đang xem: Fe + s trong điều kiện không có không khí

a) Viết pmùi hương trình.

b) Tính trọng lượng sắt cùng lưu hoàng thuở đầu biết lượng E bởi 3,2 g.

Xem thêm: Đọc Truyện Ảo Mộng 12 Chương


Lớp 8 Tân oán
0
0
Gửi Hủy

Đun nóng hỗn hợp Fe và S có khối lượng m (g) sau khoản thời gian phản ứng chấm dứt chiếm được chất rắn, phối hợp hóa học rắn vào HCl (dư) thu được 4,47l khí. Dẫn toàn bộ hóa học khí này vào dd Chì(ll)nitrat chiếm được 23,9g với thoát ra 1 chất khí. Xác định m


Lớp 10 Hóa học
1
0
Gửi Hủy

(H_2S + Pb(NO_3)_2 khổng lồ PbS + 2HNO_3\n_H_2S = n_PbS = dfrac23,9239 = 0,1(mol)\Rightarrow n_H_2 = dfrac4,4822,4 - 0,1 = 0,1(mol)\sắt + 2HCl lớn FeCl_2 + H_2\FeS + 2HCl o FeCl_2 + H_2S\Fe + S xrightarrowt^o FeS\n_Fe = n_Fe + n_FeS = n_H_2 + n_H_2S = 0,2(mol)\n_S = n_FeS = n_H_2S = 0,1(mol)\Rightarrow m = 0,2.56 + 0,1.32 = 14,4(gam))


Đúng 1

Bình luận (0)

Nung nóng 3,72g tất cả hổn hợp bột các sắt kẽm kim loại Zn cùng Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản nghịch ứng được phối hợp hoàn toàn bởi hỗn hợp H2SO4loãng, nhận thấy có một,344 lkhông nhiều khí (đktc) thoát ra.Xác định cân nặng mỗi kim loại vào hỗn hợp ban đầu.


Lớp 10 Hóa học tập
1
0
Gửi Hủy

Đặt nZn= x mol; nFe= y mol.

Xem thêm: Giải Đề Toán Tuyển Sinh Lớp 10 Môn Toán Năm 2021 Có Đáp Án, Đáp Án Đề Thi Lớp 10 Môn Toán Năm 2020 Của Hà Nội

*

Ta gồm hệ phương thơm trình:

*

Giải hệ phương thơm trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

mZn= 65 × 0,04 = 2,6g

mFe= 56 × 0,02 = 1,12g


Đúng 0

Bình luận (0)

dẫn khí H2 dư trải qua 40 gam hỗn hợp A gồn Fe2O3 với CuO nung nóng mang đến phản bội ứng hoàn toàn chiếm được hóa học rắn B . Hòa tung B vào hỗn hợp HCL dư nhận được dung dịch D , bay ra V lít khí H2 (sinh sống đktc) cùng sót lại hóa học rắn E . Nung E trong bầu không khí đến khối lược không thay đổi thấy trọng lượng chất rắn tăng 1,6 gam .viết phương thơm trình bội phản ứng xảy ra . tính Phần Trăm khối hận lược những hóa học trong A cùng tính V


Lớp 8 Hóa học tập
1
0
Gửi Hủy

PTHH:(Fe_2O_3+3H_2underrightarrowt^o2Fe+3H_2O)

(CuO+H_2underrightarrowt^oCu+H_2O)

(Fe+2HCl ightarrow FeCl_2+H_2uparrow)

(2Cu+O_2underrightarrowt^o2CuO)

Ta có:(n_O_2=dfrac1,632=0,05left(mol ight))(Rightarrow n_Cu=n_CuO=0,1left(mol ight))

(Rightarrow\%m_CuO=dfrac0,1cdot8040cdot100\%=20\%)

(Rightarrow\%m_Fe_2O_3=80\%)


Đúng 2

Bình luận (0)

Đun lạnh hh có 16,8g Fe với 3,2g S vào bình kín đáo không có không khí thu được chất rắn A. Hòa tung A trong 0,5 lkhông nhiều dd HCl nồng độ x (mol/lít) dư nhận được hh khí B và dd C

a) Tính % thể tích các khí trong B

b) Trung hòa HCl dư phải 100ml NaOH 2M. Tính CMcủa HCl vẫn dùng

(mk lm vt lại đầu bài