Hóa học lớp 8
Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 8 tổng hợp toàn thể kiến thức, cách làm trọng tâm, các dạng bài tập trong công tác Hóa học tập 8 cả năm. Thông qua đó giúp các em học viên lớp 8 ôn tập và nắm rõ kiến thức nhanh chóng, kết quả nhất.
Bạn đang xem: Hóa học lớp 8
Tóm tắt kỹ năng Hóa học tập 8 đã là tài liệu bổ ích giúp những em học sinh hoàn toàn có thể làm quen thuộc từng dạng bài, dạng câu hỏi hay những chủ đề đặc biệt quan trọng môn chất hóa học lớp 8. Đồng thời kỹ năng Hóa 8 này đang là trợ thủ ý hợp tâm đầu giúp những em đạt nhiều thành tựu cao trong những kì thi trên trường và phần đông kì thi học viên giỏi. Vậy sau đây là nội dung cụ thể toàn bộ kiến thức Hóa học tập 8, mời các bạn cùng cài đặt tại đây.
Tổng hợp kiến thức và kỹ năng Hóa 8
Chương Chất, nguyên tử, phân tử
I. CHẤT
1. đồ thể và chất:
Chất là hầu như thứ tạo cho vật thể
Vật thể:
Vật thể trường đoản cú nhiên: cây, đất đá, quả chuối…
Vật thể nhân tạo: bé dao, quyển vở…
2. đặc thù của chất:
Mỗi chất đều có những đặc thù đặc trưng( đặc điểm riêng).Tính chất của chất:Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, khối lượng riêng, to, tonc, trạng thái
Tính chất hóa học: sự thay đổi chất này thành chất khác
3. Lếu láo hợp:
Hỗn hợp: là bao gồm nhiều chất xáo trộn với nhau: ko khí, nước sông…
+ đặc điểm của hỗn hợp thay đổi.
+ đặc điểm của mỗi chất trong tất cả hổn hợp là không cố gắng đổi.
+ Muốn bóc riêng từng chất thoát ra khỏi hỗn hợp phải nhờ vào tính chất đặc trưng không giống nhau của những chất trong lếu láo hợp.
Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất…
II. NGUYÊN TỬ:
III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:
1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp đông đảo nguyên tử thuộc loại, có cùng số proton trong hạt nhân.
2. Kí hiệu hóa học:
Kí hiệu hóa học: hay lấy chữ cái đầu (in hoa) tên Latinh, ngôi trường hợp những nguyên tố có chữ cái đầu như là nhau thì KHHH của chúng có thêm chữ vật dụng hai (viết thường). (tr.42)
Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu
Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đang cho, duy nhất nguyên tử của thành phần đó.
Ví dụ: 2O: nhì nguyên tử Oxi.
3. Nguyên tử khối
NTK: Là cân nặng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đvC)
1đvC = trọng lượng của một nguyên tử Cacbon
1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg
Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC
4. Phân tử: Là hạt thay mặt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử links với nhau với thể hiện không thiếu tính hóa chất của chất.
5. Phân tử khối: Là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon, bằng tổng nguyên tử NTK của những nguyên tử vào phân tử.
VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC
IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:
1. Đơn chất: Là phần nhiều chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học.
Đơn chất:
Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…
Phi kim: O2, N2, H2…
2. Hòa hợp chất: Là rất nhiều chất được tạo nên từ 2 hay các nguyên tố hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)
V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:
1. Ý nghĩa của bí quyết hóa học tập (CTHH)
Những thành phần nào sản xuất thành chất.
Số nguyên tử của từng nguyên tố tạo nên thành một phân tử chất.
Phân tử khối của chất.
2. Phương pháp hóa học của solo chất:
3. Phương pháp hóa học của hòa hợp chất: có kí hiệu hóa học của những nguyên tố tạo ra thành phân tử hợp chất, bao gồm ghi chỉ số ngơi nghỉ chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…
4. CTHH của hòa hợp chất: bao gồm kí hiệu hóa học của các nguyên tố chế tạo ra thành phân tử vừa lòng chất, tất cả ghi chỉ số sống chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…
VI. HÓA TRỊ
1. Khái niệm: Hóa trị của một nguyên tố (nhóm nguyên tử) là con số thể hiện khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử thành phần khác. (Bảng 1 tr.42).
Hóa trị được ghi bằng chữ số La Mã và được khẳng định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bởi II.
Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).
Xem thêm: Sách Giáo Khoa Toán Lớp 10 Phần Hình Học, Sách Giáo Khoa Hình Học 10
2. Quy tắc hóa trị:
Ta có: a.x = b.y hay
3. Áp dụng QTHT:
Tính hóa trị của một nguyên tố:+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al trong hợp hóa học Al2O3
Gọi hóa trị của Al là a.
Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)
Lập CTHH của hợp hóa học theo hóa trị:
Lập CTHH của fe oxit, biết sắt (III).
Lập CTHH của hòa hợp chất gồm Na (I) cùng SO4(II).
Chương phản nghịch ứng hóa học
I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT
1. Hiện tượng lạ vật lí: là hiện tượng kỳ lạ chất bị chuyển đổi về ngoài mặt hoặc bị biến đổi về tâm lý (rắn, lỏng, khí) nhưng thực chất của hóa học vẫn không đổi khác (không có sự tạo nên thành hóa học mới).
Ví dụ: chặt dây thép thành những đoạn nhỏ, tán thành đinh
2. Hiện tượng kỳ lạ hóa học: là hiện tượng có sự biến hóa chất này thành chất khác, nghĩa là có sinh ra chất mới.
Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo thành khí cacbonic
II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Phản ứng chất hóa học là quá trình biến đổi chất này (chất bội phản ứng) thành chất khác (sản phẩm phản nghịch ứng)
Trong làm phản ứng hóa học, các nguyên tử được bảo toàn, chỉ liên kết giữa những nguyên tử bị cố đổi, làm cho phân tử chất này biến thành phân tử chất khác
Ví dụ: làm phản ứng xẩy ra khi nung vôi: CaCO3
Trong đó: hóa học phản ứng: CaCO3
Chất sản phẩm: CaO, CO2
Dấu hiệu nhận ra có phản bội ứng xảy ra: có chất bắt đầu tạo thành có đặc điểm khác với chất phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, vạc sáng…)
III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1. Định cách thức bảo toàn khối lượng: trong một bội phản ứng hóa học, tổng trọng lượng của những chất thành phầm bằng tổng khối lượng của những chất phản bội ứng
Áp dụng: A + B → C + D
mA + mB = mC + mD
IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:
Phương trình hóa học là việc biểu diễn bội phản ứng hóa học bởi công thức hóa học
Ví dụ: phản ứng sắt tác dụng với oxi:
3Fe + 2O2
+ B1: Viết sơ đồ của bội nghịch ứng: Al + O2 -----> Al2O3
+ B2: cân bằng số nguyên tử của từng nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3
+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2
Chương Oxi - ko khí
I. đặc điểm của oxi
1. Tính chất vật lí
Là hóa học khí, ko màu, không mùi, không nhiều tan vào nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở ánh nắng mặt trời -183oC, oxi làm việc thể lỏng có màu xanh nhạt.
2. đặc thù hóa học
Oxi là 1 trong những đơn hóa học phi kim vận động mạnh, nhất là ở ánh sáng cao, thuận tiện tham gia phản nghịch ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và phù hợp chất.
a. Tác dụng với phi kim (S, N, P…)
S + O2
b. Tính năng với kim loại
Oxi tất cả thể công dụng với đa số các sắt kẽm kim loại dưới tính năng của nhiệt độ để tạo ra các oxit (trừ một số kim nhiều loại Au, Ag, Pt oxi ko phản ứng
2Mg + O2
2Zn + O2
3Fe + 2O2
c. Tính năng với thích hợp chất
2H2S + 3O2
C2H4 + 3O2
II. Sự oxi hóa- phản nghịch ứng hóa thích hợp - Ứng dụng của oxi
1. Sự oxi hóa
Là sự tác dụng của oxi với 1 chất
2. Bội phản ứng hóa hợp
Phản ứng hóa đúng theo là phản ứng hóa học trong các số đó chỉ tất cả một chất bắt đầu được tạo thành thành từ hai hay những chất ban đầu.
Phản ứng cần nâng ánh sáng lên để khơi mào bội phản ứng lúc đầu, các chất đang cháy, tỏa các nhiệt gọi là bội nghịch ứng lan nhiệt.
III. Oxit
1. Định nghĩa
Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong những số ấy có một nhân tố là oxi
2. Phân loại:
a. Oxit axit:
Thường là oxit của phi kim và khớp ứng với một axit
Vd: SO3 tương ứng với axit H2SO4
b. Oxit bazơ
Thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ
NaO tương ứng với NaOH
3. Giải pháp gọi tên:
Tên oxit = tên thành phần + oxit
Nếu kim loại có khá nhiều hóa trị
Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit
VD:
FeO: sắt (II) oxit
Công thức Fe2O3 có tên gọi l : sắt (III) oxit
Nếu phi kim có không ít hóa trị
Tên điện thoại tư vấn = thương hiệu phi kim + oxit
Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử
Mono: một + Đi: hai
Tri: bố + Tetra: tư + Penta: năm
VD: CO: cacbon monooxit
CO2: cacbon đioxit
SO2: diêm sinh đioxit
IV. Điều chế khí oxi - phản bội ứng phân hủy
1. Điều chế oxi
a. Trong phòng thí nghiệm
Đun nóng hợp hóa học giâu oxi cùng dễ bị phân diệt ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi bay ra theo
2KMnO4
2KClO3
b. Trong công nghiệp
Sản xuất từ ko khí:
hóa lỏng bầu không khí ở ánh sáng thấp và áp suất cao. đầu tiên thu được Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)
Sản xuất từ nước: năng lượng điện phân nước
2. Làm phản ứng phân hủy
Là phản nghịch ứng hóa học trong các số ấy từ một chất sinh ra nhiều chất mới.
Thí dụ: 2KMnO4
V. Không gian - Sự cháy
1. Không khí
Không khí là 1 trong hỗn thích hợp khí trong các số đó oxi chiếm khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chỉ chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là những khí khác
2. Sự cháy với sự oxi hóa chậm
Sự cháy là việc oxi hóa tất cả tỏa nhiệt và phát sángSự lão hóa chậm là sự oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt nhưng lại không phát sángTrong điều kiện nhất định, sự thoái hóa chậm có thể chuyển thành sự cháyChương Hidro - nước
I. Tính chất - Ứng dụng của Hiđro
1. đặc điểm vật lý
Là chất khí ko màu, không mùi, ko vị, nhẹ nhất trong những khí, tan hết sức ít trong nước
2. Tính chất hóa học
a. Tính năng với oxi
2H2 + O2
Hỗn hợp sẽ gây ra nổ trường hợp trộng hidrơ với oxi theo tỉ trọng thể tích 2:1
b. Công dụng với đồng oxit CuO
Bột CuO màu black chuyển thành lớp sắt kẽm kim loại đồng red color gạch và bao hàm giọt nước tạo thành thành bên trên thành cốc
H2 + CuO
II. Điều chế khí Hiđrơ - phản bội ứng thế
1. Điều chế hidrơ
a. Trong phòng thí nghiệm
Cho sắt kẽm kim loại (Al, Fe,….) chức năng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)
Thí dụ: fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b. Trong công nghiệp
Hidro được điều chế bằng phương pháp điện phân nước hoặc cần sử dụng than khử oxi của H2O
Phương trình hóa học: 2H2O
2. Phản bội ứng thế
Phản ứng núm là bội nghịch ứng chất hóa học của đối chọi chất và hợp chất trong số ấy nguyên tử của 1-1 chất sửa chữa thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất
Thí dụ: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2
III. Nước
1. đặc điểm vật lý
Là chất lỏng không màu (tuy nhiên nước dày có màu xanh da trời da trời), ko mùi, ko vị. Sôi sinh hoạt 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn sinh sống 0°C.
Có thể hòa tan được nhiều chất rắn (muối ăn, đường,…), hóa học lỏng (cồn, axit), hóa học khí (HCl,…)
2. đặc điểm hóa học
Tác dụng cùng với kim loại: nước tất cả thể tính năng với một trong những kim một số loại ở ánh sáng thường như Ca, Ba, K,…
III. Oxit
1. Định nghĩa
Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong số ấy có một nguyên tố là oxi
2. Phân loại:
a. Oxit axit:
Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit
Vd: SO3 tương xứng với axit H2SO4
b. Oxit bazơ
Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và tương ứng với một bazơ
NaO tương ứng với NaOH
3. Giải pháp gọi tên:
Tên oxit = tên thành phần + oxit
Nếu kim loại có rất nhiều hóa trị
Tên oxit = tên sắt kẽm kim loại (hóa trị) + oxit
VD:
FeO: sắt (II) oxit
Công thức Fe2O3 mang tên gọi l : fe (III) oxit
Nếu phi kim có không ít hóa trị
Tên gọi = thương hiệu phi kim + oxit
Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử
Mono: một + Đi: hai
Tri: tía + Tetra: bốn + Penta: năm
VD: CO: cacbon monooxit
CO2: cacbon đioxit
SO2: diêm sinh đioxit
IV. Bazơ
1. Khái niệm:
Phân tử bazơ gồm tất cả môt nguyên tử kim loại link với một hay những nhóm hidroxit (-OH).
CTHH: M(OH)n, n: số hóa trị của kim loại
2. Tên gọi:
Tên bazơ = tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có khá nhiều hóa trị) + hiđroxit
VD: Fe(OH)2: fe (II) hidroxit
3. Phân loại
Bazơ chảy trong nước gọi là kiềm. VD: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.
Bazơ không tan vào nước. VD: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,…
V. Muối
Khái niệm
Phân tử muối gồm một hay các nguyên tử kim loại liên kết với môht hay những gốc axit
CTHH: bao gồm 2 phần: kim loại và nơi bắt đầu axit
VD: Na2SO4, CaCO3,…
Tên gọi
Tên muối bột = tên kim loại (kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + tên nơi bắt đầu axit
VD: Na2SO4 : natri sunfat
Phân loại
- muối bột trung hòa: là muối cơ mà trong nơi bắt đầu axit không có nguyên tử hiđro hoàn toàn có thể thay gắng bằng những nguyên tử kim loại
VD: Na2SO4, CaCO3,…
- muối axit: là muối trong số đó gốc axit còn nguyên tử hiđro H không được sửa chữa thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của nơi bắt đầu axit ngay số nguyên tử hidro vẫn được thay thế sửa chữa bằng các nguyên tử kim loại.
VD: NaHSO4, NaHS, NaHSO3,…
VI. Điều chế khí oxi - phản ứng phân hủy
1. Điều chế oxi
a. Trong chống thí nghiệm
Đun nóng hợp hóa học giâu oxi cùng dễ bị phân diệt ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo
2KMnO4
2KClO3
b. Trong công nghiệp
Sản xuất từ không khí:
hóa lỏng không gian ở ánh sáng thấp với áp suất cao. đầu tiên thu được Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)
Sản xuất từ nước: điện phân nước
2. Phản bội ứng phân hủy
Là bội phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra các chất mới.
Xem thêm: Công Thức Tính Sai Số Vật Lý 12, Cách Tính Sai Số Và Biểu Diến Kết Quả Thí Nghiệm
Thí dụ: 2KMnO4
V. Không khí - Sự cháy
1. Ko khí
Không khí là 1 hỗn thích hợp khí trong những số đó oxi chỉ chiếm khoảng 1/5 thể tích. Cự thể oxi chỉ chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là những khí khác
2. Sự cháy và sự thoái hóa chậm
Sự cháy là sự việc oxi hóa gồm tỏa nhiệt và phát sángSự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt dẫu vậy không vạc sángTrong điều kiện nhất định, sự thoái hóa chậm hoàn toàn có thể chuyển thành sự cháy................
