Bài tập anken

     

Lý thuyết hoá hữu cơ không hề ít vì chưng vậy phần bài xích tập cũng rất đa dạng. Để những em có tác dụng xuất sắc các dạng bài tập phần hóa hữu cơ, Kiến Guru cung ứng cho các em Các cách làm hoá học tập lớp 11 sẽ giúp giải nkhô giòn bài xích toán hiđrocabon.

Bạn đang xem: Bài tập anken

*

I. Các bí quyết hoá học lớp 11: Tân oán đốt cháy Hidrocacbon

- Công thức bao quát của một hiđrocabon (HC): CxHy (x, y nguyên dương) hoặc

CnH2n + 2 -2k cùng với k là số link π cùng vòng vào hiđrocabon.

- Công thức tính số π + v: π + v =

- Phương trình đốt cháy:

- Dựa vào số mol CO2 cùng H2O sau phản ứng ta rất có thể xác minh được một số loại đúng theo hóa học.

Quan hệ mol CO2 với H2O

Loại hiđrocabon

Pmùi hương trình

Ankan

Anken

Ankin, Ankađien

Đồng đẳng benzen

- Các định luật pháp bảo toàn hay sử dụng:

+ Bảo toàn khối lượng:

+ Bảo toàn nguyên tố:

Bảo toàn C:

Bảo toàn H:

Bảo toàn O:

(vào yếu tố phân tử chỉ chđọng C với H).

- Công thức tính số C, số H:

+ Số C =

+ Số H =

- Đối cùng với những bài bác toán thù đốt cháy các thành phần hỗn hợp 2 hiđrocabon thì:

+ Kăn năn lượng mol trung bình:

hoặc hoặc

+ Số Ctb =

Lưu ý: lúc số C trung bình là số nguim (bởi mức độ vừa phải cùng của 2 số ngulặng tử C) thì số mol 2 hóa học cân nhau.

- Bài toán thực hiện hỗn hợp thành phầm để liên tiếp cho tmê mẩn gia bội phản ứng:

+ Dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng P2O5, H2SO4 quánh, CaO, muối khan,.... rồi dẫn qua bình 2 đựng hỗn hợp bazơ như NaOH, Ca(OH)2,...

mbình 1 tăng = mH2O (dung nạp nước)

mbình 2 tăng = mCO2 (kêt nạp CO2).

+ Dẫn toàn bộ thành phầm cháy đi qua bình đựng hỗn hợp bazơ nhỏng NaOH, Ca(OH)2,...

mbình tăng = mCO2 + mHđôi mươi (dung nạp cả CO2 và nước).

+ Kân hận lượng hỗn hợp tăng: m dd tăng = mCO2 + mH20 – m kết tủa .

+ Khối hận lượng dung dịch giảm: m dd giảm = m kết tủa – (mCO2 + mHđôi mươi ).

+ Lọc bỏ kết tủa, hâm sôi hỗn hợp lại chiếm được kết tủa nữa:

PT:

*

Các công thức hoá học lớp 11

II. Các phương pháp hoá học lớp 11: Tính số đồng phân Hidrocacbon

1. Đồng phân ankan:

- CTTQ: CnH2n+2 (n ≥ 1)

- Ankan chỉ bao gồm đồng phân mạch cacbon với tự C4 trngơi nghỉ đi mới gồm đồng phân.

- Công thức tính nhanh:

2. Đồng phân anken:

- CTTQ: CnH2n (n ≥ 2).

- Anken gồm đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nối đôi với đồng phân hình học.

- Mẹo tính nkhô cứng đồng phân anken:

Xét 2C mang nối đôi, từng C sẽ liên kết với 2 đội cố gắng (như thể hoặc khác nhau).

Ví dụ với C4H8: Trừ đi 2C có nối đôi đang còn 2C và H nhóm nỗ lực.

Nếu đề bài xích đề xuất tính đồng phân cấu tạo đã là: 1+1+1=3 đồng phân. Nếu kinh nghiệm tính đồng phân (bao hàm đồng phân hình học) sẽ là 1+1+2=4 đồng phân.

3. Đồng phân ankin:

- CTTQ: CnH2n-2 (n ≥ 2).

- Ankin tất cả đồng phân mạch C, đồng phân địa chỉ nối bố cùng không tồn tại đồng phân hình học.

- Mẹo tính nkhô nóng đồng phân ankin:

Xét 2C với nối tía, mỗi C sẽ links với một đội nuốm (giống hoặc khác nhau).

lấy ví dụ như cùng với C4H6: Trừ đi 2C với nối tía vẫn còn 2C cùng H là team vắt.

Ta tất cả 2 đồng phân ankin.

4. Đồng phân benzen:

- CTTQ: CnH2n-6 (n ≥ 6).

- Công thức tính số đồng phân:

5. Đồng phân ancol:

- CTTQ của ancol no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+1OH giỏi CnH2n+2O (n ≥ 1).

- Ancol gồm đồng phân mạch C và đồng phân địa chỉ team OH.

- Công thức tính số đồng phân:

6. Đồng phân ete:

- CTTQ của ete no, 1-1 chức, mạch hở: CnH2n+2O (n ≥ 2).

Xem thm: Truyện Mua Được Tiểu Đào Thê, Mua Được Tiểu Đào Thê Chương Mới Nhất

- Công thức tính số đồng phân:

7. Đồng phân phenol:

- CTTQ: CnH2n-6O (n ≥ 6)

- Công thức tính nhanh:

8. Đồng phân anđehit:

- CTTQ của anđehit no, đối chọi chức, mạch hở: CnH2nO (n ≥ 1). Trong phân tử chứa một nối song làm việc đội chức CHO.

- Công thức tính nhanh:

9. Đồng phân xeton:

- CTTQ của xeton no, 1-1 chức, mạch hở: CnH2nO (n ≥ 3). Trong phân tử chứ đọng một nối đôi ngơi nghỉ team chức CO.

- Công thức tính số đồng phân:

10. Đồng phân axit:

- CTTQ của axit no, đối kháng chức, mạch hở: CnH2nO2 (n ≥ 1). Trong phân tử chứa một nối đôi ngơi nghỉ nhóm chức COOH.

- Công thức tính số đồng phân:

III. Các công thức hoá học lớp 11: Phản ứng cố gắng Halogen

- Đây là phản nghịch ứng đặc trưng của ankan.

1. Dẫn xuất monohalogen:

- Ankan + Halogene tỉ trọng 1 : 1 nhận được dẫn xuất monohalogene.

- Yêu cầu của đề: xác định công thức ankan

- PT:

hoặc

- Dữ kiện: đề bài bác đã cho %C, %H, tuyệt %Halogen.

- Công thức tính:

Kết hợp với dữ khiếu nại đề mang lại, tra cứu n.

- Sau Lúc xác định được CTPT, phụ thuộc vào số số lượng hàng hóa cụ nhằm kiếm tìm CTCT của ankan. Lúc phản ứng với halogen cho thành phầm duy nhất, ankan sẽ là ankan đối xứng.

2. Dẫn xuất đi, tri...halogen:

- Ankan + Halogen tỉ trọng 1 : 2, 1 : 3, ...

- Yêu cầu của đề: xác minh công thức của dẫn xuất halogene.

- Dữ kiện: đề bài đã mang đến %C, %H, tốt %Haloren và CTPT của ankan.

- PT:

- Công thức tính: (ví dụ với ankan là C3H8)

Xác định x.

IV. Các cách làm hoá học lớp 11: Phản ứng cracking

- Phương thơm trình:

Ankan Anken

hoặc (x + y = n)

Anken Ankan khác

Ví dụ:

- Từ ankan đầu, sau phản ứng có thể thu các hóa học thành phầm.

- Khối lượng các thành phần hỗn hợp trước với sau bội nghịch ứng không đổi:

=> tốt

- Bảo toàn nguyên tố C với H: lúc đề bài cho đốt cháy các thành phần hỗn hợp sau phản ứng ta qui về đốt cháy các thành phần hỗn hợp trước bội phản ứng (một hóa học sẽ dễ dàng rộng nhiều chất).

- Số mol láo lếu hợp:

Ví dụ:

1 1 1

=>

- Hiệu suất bội nghịch ứng:

(Các cách làm liên quan đến số mol ta có thể sửa chữa thay thế bởi thể tích).

V. Các công thức hoá học lớp 11: Phản ứng cộng

- Phản ứng cộng phá tan vỡ links π. Liên kết π là links kết kém bền, đề xuất chúng dễ bị đứt ra nhằm tạo ra thành link các nguim tử khác.

1. Cộng H2:

- Chất xúc tác như: Ni, Pt, Pd, sống nhiệt độ tương thích.

- Sơ đồ:

- PTTQ:

Với k là số link π trong phân tử, 1π vẫn cùng cùng với 1H2.

- Tùy vào hiệu suất với tỉ lệ thành phần của làm phản ứng mà tất cả hổn hợp Y rất có thể còn hiđrocacbon ko no dư hoặc hiđro dư hoặc cả hai còn dư.

- Trong làm phản ứng cộng H2, số mol khí sau phản ứng luôn luôn bớt (nY X) với bởi mol H2 phản bội ứng:

- Bảo toàn khối lượng:

- (luôn luôn lớn hơn 1).

- Hỗn hợp X với Y chỉ thay đổi về chất dẫu vậy vẫn bảo toàn H và C, yêu cầu cố kỉnh do đốt cháy Y ta hoàn toàn có thể đốt cháy X. Sử dụng định cơ chế bảo toàn nguim tố nhỏng bài xích toán đốt cháy.

-

a) Xét hiđrocacbon X là anken:

- Sơ đồ:

- Phương trình:

- (= số mol khí giảm).

b) Xét hiđrocacbon X là anken:

- Sơ đồ:

- Phương thơm trình tổng quát:

-

2. Cộng brom:

- Pmùi hương trình:

- Công thức:

+ m bình tăng = m hiđrocacbon không no

+ Vkhí bay ra = V hiđrocacbon no

+ nπ =

VI. Các cách làm hoá học tập lớp 11: Những bài tập về bội nghịch ứng của ankin có liên kết cha đầu mạch với dung dịch AgNO3/NH3

- Phản ứng xẩy ra chưa đến ankin tất cả nối tía đầu mạch (ank – 1 – in).

- PTTQ:

Kết tủa vàng

Phản ứng với tỉ lệ thành phần 1:1

- Riêng cùng với axetilen:

Phản ứng với tỉ trọng 1:2.

- Call ,

+ k = 1: hỗn hợp chỉ tất cả ank – 1 – in,

+ 1 2H2 (hoặc ankin gồm 2 nối bố đầu mạch) với ank – 1 – in.

Xem thêm: Thuốc Seretide (Salmeterol, Fluticasone): Công Dụng, Cách Dùng

- Mkết tủa = Mankin + 107x (cùng với x là số nối bố đầu mạch).

*

Các cách làm hoá học lớp 11

Nếu nắm rõ được các phản bội ứng với Các công thức hoá học tập lớp 11 trên trên đây, những em đã giải được những dạng bài tập về hiđrocacbon. Hãy luyện tập cùng vận dụng thật nhiều các em nhé!


Chuyên mục: Giải bài tập